1.92g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅完全反應時，共生成標準狀況下的氣體1.12L（只含NO和NO₂）．則反應消耗的HNO₃的物質的量為

1. A.
   0.06mol
2. B.
   0.08mol
3. C.
   0.11mol
4. D.
   0.12mol

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是

1. A.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
2. B.
   常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   46 g有機物C₂H₆O中含有的H-O鍵的數(shù)目為N_A
4. D.
   標準狀況下，將0.1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．
②反應開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應到達______，設定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計算知：將等體積NO和O₂通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結果要大，實事求是的科學精神，要求我們應認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO₂，方程式為2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO₂的混合氣體，方程式為2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．反應①除生成甲外，還生成丙．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）

（1）A的化學式______，B的電子式______．
（2）寫出反應①對應的化學方程式：______．
（3）寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為N_A
2. B.
   2 L 0.2 mol/L K₂SO₄溶液SO₄^2-物質的量濃度為0.4 mol/L
3. C.
   1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2N_A
4. D.
   同溫、同壓下N_A個CO₂分子和N_A個O₂分子的體積相同

已知：①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是

1. A.
   上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應
2. B.
   實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-
3. C.
   實驗②可證明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂
4. D.
   實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和C0₂，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖1中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式______；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．
（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．
（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖2中______裝置回收（填代號）．
Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如圖3所示實驗流程：
試回答：
（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______．
（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．
（3）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為______．

下列關于化肥或農(nóng)藥的說法不正確的是

1. A.
   施用農(nóng)藥時要注意安全，以防中毒
2. B.
   化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應盡量多施用
3. C.
   復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高
4. D.
   長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結

向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗�得到固體pg．則下列關系不正確的是

1. A.
   c=
2. B.
   p=m+
3. C.
   n=m+
4. D.
   m＜p＜m

在相同條件下，將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應，生成氣體的體積關系不可能是

1. A.
   甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（ Al）
2. B.
   甲（Na）＞乙（Mg）=丙（ Al）
3. C.
   甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（ Al）
4. D.
   甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）