甲酸（CH₂O₂），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實驗II：（步驟如圖所示）；
回答下列問題：
（1 ）請你再設(shè)計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：______、______；
（2）請你進一步設(shè)計實驗方案證明甲酸是弱酸：______；
（3）依如圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）______，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因______；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想是______．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
4. D.
   碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

由下列化學(xué)方程式改寫的離子方程式正確的是

1. A.
   AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2. B.
   BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   （NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/upload/201308/52847ebd49a8b.png" style="vertical-align:middle" />

1. A.
   實驗室用裝置①制氨氣
2. B.
   裝置②可用于收集O₂、CO₂、NO₂等氣體
3. C.
   裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
4. D.
   裝置④可用于電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂

下列實驗操作正確的是

1. A.
   實驗：除去碳酸氫鈉粉末中的碳酸鈉粉末；
   操作：將固體混合物放入試管內(nèi)，試管口稍低于試管底，固定于鐵架臺上，加熱至不再有氣體放出
2. B.
   實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液；
   操作：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水至1000mL溶解，振蕩搖勻
3. C.
   實驗：稀釋濃硫酸；
   操作：將蒸餾水沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量不斷散失
4. D.
   實驗：取出分液漏斗中的上層液體；
   操作：下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

下列離子方程式正確的是

1. A.
   大理石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2+CO₂↑+H₂O
2. B.
   鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：↑
3. C.
   氯氣溶于水：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   向Ca（HCO₃）₂：溶液中滴加過量的 NaOH 溶液：=CaCO₃↓+H₂O

2003年1月5日，我國科學(xué)家首次在太空進行了用于“生物大分子和細胞的空間分離提純”的電泳技術(shù)實驗．則下列有關(guān)敘述中正確的是

1. A.
   電泳就是指電子在水中游泳
2. B.
   懸濁液粒子也具有電泳現(xiàn)象
3. C.
   膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下可能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
4. D.
   氫氧化鐵膠體電泳時，其膠體微粒向陽極移動

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃→2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是______；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是______．
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______．
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^-＞Mn²⁺ d．還原性：I₂＞NaHSO₃．
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應(yīng)生成I₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：③______．
（4）三個反應(yīng)中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)______（填序號）．

將足量的二氧化錳與40mL10mol?L^-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比

1. A.
   兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多
2. B.
   前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍
3. C.
   后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多
4. D.
   后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
2. B.
   硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個任何分子所占的體積約為22.4L
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L