下列說法正確的是

1. A.
   32 g O₂所含的原子數(shù)目為N_A
2. B.
   0.5 mol H₂SO₄含有的原子數(shù)目為3.5 N_A
3. C.
   HNO₃的摩爾質量是63 g
4. D.
   0.5 N_A個氯氣（Cl₂）分子的物質的量是1 mol

下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于自身氧化還原反應的是______ （用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______；
（3）J的水溶液和F______填寫”能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是______
（4）反應⑤的化學方程式是______．
（5）寫出電解溶液H的陰極電極反應方程式是______．

已知20mL含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為

1. A.
   +2價
2. B.
   +3價
3. C.
   +4價
4. D.
   +5價

實驗室利用如圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是______．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質是______（填化學式），另一種物質受熱分解的化學方程式是______．

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法中正確的是

1. A.
   1oml苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4N_A
2. B.
   0.1molC_nH_2n+2含有的C-C鍵數(shù)為0.1nN_A
3. C.
   2.8g乙烯和丙烯混和氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24LCHCI₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=2的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
2. B.
   C_（H+）/C_（OH-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   由水電離出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
4. D.
   在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中離子個數(shù)為2N_A
2. B.
   0.3molN₂和0.7molO₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
3. C.
   標準狀況下，N_A個水分子所占的體積為22.4L
4. D.
   1mol大米中含有N_A個大米粒子

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為______．某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：
（2）在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積______（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填______．
（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結論：______．

有下述六種氣體：①H₂S�、赟O₂ ③CO　④Cl₂�、軭I　⑥CO₂，請用其序號填寫下列空白：
屬于酸性氧化物的是________；能使品紅溶液褪色的是________；
能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是________；能與溴水發(fā)生氧化還原反應的是________．

下列粒子中，只具有氧化性的是

1. A.
   Mg
2. B.
   Zn²⁺
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   HCl