在120mL60%的硝酸溶液（密度為1.3125g/cm³）中，加入mg鐵粉，在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，收集到NO與NO₂的混合氣體，將氣體通過低溫使NO₂完全轉(zhuǎn)化為N₂O₄晶體，得到11.5g晶體，反應(yīng)后在溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯紅色．
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）加入鐵的物質(zhì)的量為______．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)收集到的氣體中NO的體積為______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   相同條件下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目一定相同
2. B.
   常溫常壓下，64gSO₂氣體中含有的氧原子數(shù)是2N_A
3. C.
   7.8gNa₂O₂含有的離子總數(shù)大于6.2gNa₂O含有的離子總數(shù)
4. D.
   100mL0.10mol?L^-1FeC1₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的離子數(shù)目為0.01N_A

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和______mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______．
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點有：①______；②______．
為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是______．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是______．
（5）方案2中物質(zhì)甲可以是______（選填答案編號，下同），物質(zhì)乙可以是______．
a．Cu　　b．CuCO₃　　c．CuO　　d．氨水　　e．氯水　　f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問題______．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______．

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________．

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   乙醇
3. C.
   Cl₂
4. D.
   CuSO₄溶液

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）若反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______．

氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN^-等形式存在于廢水中．某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等．
II．實驗驗證：破壞性處理CN^-的效果．
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，以測定CN^-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN^-的濃度為0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：______．
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N₂，關(guān)閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m₂（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m₁）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO^-反應(yīng)的離子方程式______．
（2）完成步驟3______．
（3）丙裝置中的試劑是______，丁裝置的目的是______．
（4）干燥管Ⅱ的作用是______．
（5）請簡要說明實驗中通入N₂的目的是______．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為______．

將0.01mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度______；
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度______；
（3）此一元弱酸的電離度______．

下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是

1. A.
   CuCl₂
2. B.
   CO₂
3. C.
   HCl
4. D.
   FeCl₂

以下分散系，屬于溶液的是

1. A.
   少量NaCl與水充分混合
2. B.
   泥沙與水充分混合
3. C.
   在沸水中滴加飽和FeCl₃溶液
4. D.
   CCl₄與水混合