設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   11.2L的CH₄和NH₃混合氣體所含有的分子數(shù)目為0.5 N_A
2. B.
   1.5 mol 的NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
3. C.
   14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為
4. D.
   6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)為0.7 N_A

下列有關(guān)水處理的說法中，不正確的是

1. A.
   可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒
2. B.
   可以利用熟石灰來中和酸性廢水
3. C.
   污水處理常用的化學(xué)方法有：中和法、沉淀法、混凝法、過濾法
4. D.
   可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
2. B.
   6.2g氧化鈉晶體中含有0.2N_A個Na⁺
3. C.
   標準狀況下，22.4L空氣含有N_A個單質(zhì)分子
4. D.
   1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數(shù)目小于N_A

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   用醋酸溶解碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   用氯酸鈉的酸性溶液與H₂O₂作用制取ClO₂：4ClO₃^-+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O
4. D.
   用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K₂ Cr₂O₇）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

用含1mol HCl的鹽酸酸化含1mol MgSO₄的溶液，當向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）₂ 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）₂ 溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為________，分子個數(shù)之比為________，氧原子個數(shù)之比為________．

標準狀況下，5.6升NO_x氣體的質(zhì)量是7.5克，則x的值為

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則可以排除______離子的存在．
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除______離子的存在．
（3）取上述堿性溶液滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)關(guān)系，可進一步排除______ 離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是______．

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組　　別	1	2	3
固體質(zhì)量/g	3.80	6.20	7.20
氣體質(zhì)量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是______．
（2）上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸______．（填“過量”、“適量”、“不足量”）
（3）通過計算求Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)各為______、______．

難溶于水的非金屬氧化物是

1. A.
   MnO₂
2. B.
   CO₂
3. C.
   NO₂
4. D.
   SiO₂