為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子反應	實驗結(jié)論
A	（1）在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水	淺綠色溶液變成 黃色溶液	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有還原性
B	（2）在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成 無色溶液	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Zn具有還原性
C	（3）在氯化鐵溶液中加入鐵粉	黃色溶液變成 淺綠色	Fe3++Fe=2Fe2+	鐵單質(zhì)具有還原性
D	（4）在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍色溶液變成 黃色溶液	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+	Fe3+具有氧化性

其中符合實驗要求而且完全正確的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L^-1．
（2）寫出流程 I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程 II的反應條件（2）是______．
（3）流程 III中發(fā)生兩個反應，寫出其中一個的氧化還原反應的化學反應方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（寫名稱）
（5）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．

下列關(guān)于NO₂的物理性質(zhì)描述中，正確的是

1. A.
   無毒
2. B.
   無顏色
3. C.
   無氣味
4. D.
   有刺激性氣味

馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖．爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣．已知白云石的成分為CaCO₃?MgCO₃，硅鐵是指含有55%硅左右的合金，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金，簡易流程圖如下：
試回答下列問題
（1）反應①白云石煅燒得CaO?MgO的化學方程式為：______
（2）反應②還原爐中發(fā)生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：______
（3）滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)______的原料．
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵______噸（假設硅全部反應）

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

1. A.
   加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可能確定有Cl^-存在
2. B.
   通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^一存在
3. C.
   加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO₄^2-存在
4. D.
   加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO₃^2-存在

硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn)．硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如圖所示：

（1）第-步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫出該反應的化學方程式______．
（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO₂得到硝酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式______，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好在吸收過程中需要控制在______條件下．
（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題______．工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO₂，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式______．

下列有關(guān)實驗原理或操作不正確的是

1. A.
   
   實驗室制氨氣
2. B.
   檢驗K₂CO₃中的K⁺
3. C.
   
   轉(zhuǎn)移溶液
4. D.
   
   收集NO氣體

如圖所示各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有______個氧原子；與______g NaCl中所含有的Na⁺數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為______．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（5）產(chǎn)生的Fe（OH）₂白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的化學方程式：______．

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是

1. A.
   將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
2. B.
   將22.4LHCl氣體溶于水并配成1L的溶液
3. C.
   將0.5mol?L^-1NaOH溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
4. D.
   含K⁺2mol的K₂SO₄溶液1L