氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不同的是

1. A.
   2F₂+2H₂O===4HF+O₂
2. B.
   Cl₂+H₂O===HCl+HClO
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
4. D.
   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

下圖所示，用石墨作電極進行電解，電解槽甲中盛AgNO₃溶液，電解槽乙中盛有含二價金屬G的氯化物溶液1 L，其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1，當通電一段時間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對原子質(zhì)量為

1. A.
   112
2. B.
   73
3. C.
   64
4. D.
   65

25℃時，濃度均為0.1 mol．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是

1. A.
   BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+ OH
2. B.
   若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^-)=c(B⁺)
3. C.
   在0.1 mol·L^-1BA溶液中，c(B⁺)>c（A^-）> c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   若將0.1mol·L^-1 BOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9

下列各溶液中，Cl^- 濃度最大的是

1. A.
   200mL 3mol/L KClO₃
2. B.
   300mL 4mol/L KCl
3. C.
   300mL 3mol/L AlCl₃
4. D.
   300mL 2mol/L MgCl₂

Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

1. A.
   3Cl₂+6FeI₂→2FeCl₃+4FeI₃
2. B.
   Cl₂+FeI₂→FeCl₂+I₂
3. C.
   Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
4. D.
   2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸______
②硫酸溶液中滴加純堿溶液______
（2）寫出離子反應方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應的兩個化學方程式
①______
②______．

在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、�。�它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清．下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為

1. A.
   甲含HCl
2. B.
   乙含F(xiàn)eCl₃
3. C.
   丙含Na₂C0₃
4. D.
   丁含Ca（OH）₂

下列離子方程式正確的是

1. A.
   泡沫滅火器的原理：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
2. B.
   堿性鋅錳電池的正極反應式：MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃
3. C.
   用碳棒電解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺
4. D.
   工業(yè)冶煉鋁（AlCl₃為共價化合物）：2AlCl₃2Al+3Cl₂↑

下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
3. C.
   碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH^-═H₂O+NH₃↑
4. D.
   二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．