某校化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制取Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、______。
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是______。
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是______、______。
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體等體積混合后通入滴有品紅試液的BaCl₂溶液中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，請(qǐng)回答：
①觀察到的現(xiàn)象是______。
②題中涉及反應(yīng)的離子方程式為______。

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究濃硫酸與木炭的反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：

（1）上述裝置，在反應(yīng)前必須進(jìn)行的操作______。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應(yīng)加入試劑的名稱及其作用：
①A中加入試劑為______，作用是______。
②B中加入試劑為______，作用是______。
③C中加入試劑為______，作用是______。
④D中加入試劑為______，作用是______。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。

A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：


（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)：
①寫出A的化學(xué)式______
②在A與H₂、O₂的反應(yīng)中，A的作用分別為______
③寫出E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）若A為空氣中含量最高的氣體單質(zhì)：
①寫出A的化學(xué)式______
②反應(yīng)E→C的離子方程式為：______
③實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：______能不能用濃硫酸做B的干燥劑？______（填“能”或“不能”）。

將一定體積的SO₂氣體通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的SO₂的體積為22.4a /120 L
3. C.
   b不可能大于a
4. D.
   若a=b，則SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na₂SO₃

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―、Br^―、CO₃^2―、HCO₃^―等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2―、HCO₃^―水解
2. B.
   “氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^―、SO₃^2―等氧化生成SO₄^2―
3. C.
   “反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
4. D.
   “排放”出來(lái)的海水中c(SO₄^{2 ―})與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

X、Y、Z、W是含有同一元素的四種物質(zhì)，其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為X YZW，下列說(shuō)法合理的是

1. A.
   該元素可以是N元素或S元素
2. B.
   Z→W的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
3. C.
   W一定是酸
4. D.
   X只能是單質(zhì)

把 SO₂ 通入下列各組物質(zhì)的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是

1. A.
   Ba(NO₃)₂ ，HCl
2. B.
   BaCl₂ ，NaCl
3. C.
   NH₃?H₂O ，Na₂SO₄
4. D.
   MgCl₂，(NH₄)₂SO₄

將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H⁺)與Cl₂用量的關(guān)系示意圖為（溶液的體積視為不變）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr==2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl==3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂==Br₂+2KClO₃，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所有都是置換反應(yīng)
2. B.
   氧化性由強(qiáng)弱的順序?yàn)镵BrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
3. C.
   反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
4. D.
   反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

據(jù)搜狐網(wǎng)報(bào)道，2012年3月15日13時(shí)45分，江蘇省溧水縣老明公路白馬鎮(zhèn)金馬公司三岔路口處，一輛載重29噸、濃度為98%的濃硫酸儲(chǔ)罐車因交通事故致罐體破損，引發(fā)泄漏，造成環(huán)境污染。濃硫酸是一種重要的化工原料，下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
2. B.
   濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
3. C.
   濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥硫化氫、二氧化硫等氣體
4. D.
   濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化