NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因?yàn)?/h1>

1. A.
   NH₃分子中N為sp²雜化，CH₄分子中C為sp³雜化
2. B.
   NH₃分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
3. C.
   中心原子N、C都是sp³雜化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH₄分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱(chēng)
4. D.
   NH₃分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH₄分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

已知一個(gè)微粒的質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10，電子數(shù)是9，則該微粒是

1. A.
   原子
2. B.
   分子
3. C.
   陽(yáng)離子
4. D.
   陰離子

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H⁺)和電子，電子經(jīng)過(guò)電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂===2CO₂+4H₂O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
2. B.
   左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
3. C.
   電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-===2CO₂↑+12H⁺
4. D.
   電池正極的反應(yīng)式為：3O₂+12H⁺+12e^-===6H₂O

2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是

1. A.
   甲醇
2. B.
   丙烷
3. C.
   甲烷
4. D.
   乙烯

電子構(gòu)型為3d⁵4s²的元素不是

1. A.
   金屬元素
2. B.
   過(guò)渡元素
3. C.
   副族元素
4. D.
   鹵族元素

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   電源N極為正極
2. B.
   D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
3. C.
   F極是以粗銅板為材料作陰極
4. D.
   B池中E極質(zhì)量增加12.8g

如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

1. A.
   Zn²⁺+ 2e^一 =Zn
2. B.
   2H⁺+2e^一= H₂ ↑
3. C.
   Zn一2e^一=Zn²⁺
4. D.
   Cu²⁺+2e^一= Cu

1 mol 有機(jī)化合物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）與足量NaOH 溶液混合，在一定條件下反應(yīng)（已知硝基不與 NaOH 溶液反應(yīng)），則共消耗 NaOH 的物質(zhì)的量是

1. A.
   5 mol
2. B.
   6 mol
3. C.
   8mol
4. D.
   4 mol

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的離子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使其比變?yōu)?∶2∶1，需通入氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中I^-個(gè)數(shù)的

1. A.
   1/2
2. B.
   1/3
3. C.
   2/3
4. D.
   以上計(jì)算均不對(duì)

在酸性溶液中，可大量共存的離子是

1. A.
   K⁺   Na⁺   OH^—   SO₄^2—
2. B.
   Mg²⁺   SO₄^2—   NH₄⁺   Cl^—
3. C.
   K⁺   Na⁺   HCO₃^—   Cl^—
4. D.
   K⁺   Na⁺   NO₃^—   CO₃^2—