下列敘述正確的是

1. A.
   不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗。
2. B.
   甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結構，則甲和乙一定是同分異構體。
3. C.
   濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀。
4. D.
   溴的苯溶液中加少量鐵粉后會劇烈反應，并放出大量的熱，但該現(xiàn)象不能說明苯和溴的取代反應就是放熱反應。
5. E.
   分離沸點相差30℃以上的混溶液體，應采用的方法是蒸餾
6. F.
   實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃。
7. G.
   除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾。

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C. D 的名稱：C________；D________
（2）A在周期表中的位置________
（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小,離子半徑：________

（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是________熱反應，其反應熱的熱效應值是________KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式________，此反應熵的變化情況________（填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：________
正極反應：________

下列實驗有關說法正確的是

1. A.
   溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有SO₄^2-
2. B.
   用加熱法除去碘單質(zhì)中的氯化銨
3. C.
   用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。
4. D.
   檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl₂，使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙

某待測溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等離子，進行如下實驗：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應后的溶液，焰色反應呈黃色。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有的離子是________。
（2）待測液中一定不含有的離子是________________。
（3）待測液中不能確定是否存在的離子是________________，要檢測這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）________。

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是________和________。
（2）表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________。（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是________（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________，
________。
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為________。（用化學符號表示）證明該結論的一個實驗事實（用離子方程式表示）________。

有以下幾種物質(zhì) 

①碳酸氫鈉晶體；②液態(tài)氯化氫；③鐵；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K₂SO₄；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨氣。填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導電的是________。
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。
（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是________。
（5）分別寫出物質(zhì)①、⑥在水溶液中的電離方程式________。

現(xiàn)有以下有機物：
①CH₃CHO  ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH  ④HCOOC₂H₅
（1）能與NaOH溶液反應的有________；
（2）能與銀氨溶液反應的有________；
（3）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有________；
（4）能發(fā)生氧化反應的有（除燃燒以外）________；

（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：________。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：________。
該電池工作一段時間后正極區(qū)附近溶液的pH值將________（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設計成燃料電池產(chǎn)生的能量________（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因________。

第四周期第六個元素的價電子構型是________ 。