關于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反應的敘述正確的是（　�。�

A．還原劑和氧化劑的質量之比為173：274

B．HBrO3 和 HF 是還原產物

C．該反應電子轉移數(shù)為5

D．O2 的氧化性比 BrF3 強

Ⅰ．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式______，其分子內存在______鍵和______鍵．
（2）你認為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）______，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為______，反應中H₂O₂作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為______，反應中H₂O₂作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______H₂O+______．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說法正確的是（　�。�

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+

C．氧化產物是S，還原產物是Cu2+和Fe2+

D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應

已知FeS與某濃度的HNO₃反應時生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產物是（　　）

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉化關系：



已知：
①經分析，圖（1）中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因．
③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④圖（1）中的部分變化經定量測定，得到如圖（2）所示的固體產物的質量分數(shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．



回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：______，D中陰離子的結構示意圖為______；
（2）反應①的化學方程式為：______．
（3）寫出電解反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明．則O的分子式為：______．
②若O是K與G按1：3的比例反應而得，則O可能是______．（填編號）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）常溫下，濃度均為0．lmol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為X______Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為______．
（2）在合成BA₃的實際生產過程中，常采取______的方法，使氣態(tài)BA₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______；BC₂與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是______．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式______．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H⁺能力較Y強的離子方程式______．

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反應中，______發(fā)生氧化反應，氧化劑是______．
（2）YO₃^-中Y的化合價是______．
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是______，它可能處于第______族．

化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究：
查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實驗步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H₂SO₄，微熱至反應完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質量仍為16g．
請回答下列問題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為______（填化學式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質量為______g；
（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為______；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為______．

在反應：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中，氧化產物和還原產物的物質的量比是（　�。�

A．1：2

B．2：1

C．3：5

D．1：1

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（　　）

A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3