從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO₂+2C

高溫  .

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂

加熱  .

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是______；
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是______；
（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是______；
（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是______；
A．2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑
B.2Na+Cl₂=2NaCl
C．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
D． 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂=CaCO₃
F． 4FeS₂+11O2 

△   .

 2Fe ₂O₃+8SO₂．

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn     D．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂CO₃
（1）分別找出各組物質(zhì)中與另外3種物質(zhì)不同類的物質(zhì)，它們是（填化學(xué)式）：A組______；B組______； C組______；D組______．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃]，該反應(yīng)______ 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），原因是______．

關(guān)于下面氧化還原反應(yīng)方程式，完成相關(guān)問題：KClO₃+HCl→Cl₂+H₂O+KCl
（1）配平該反應(yīng)方程式，并用雙線橋法或單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）氧化劑______，被氧化元素是______；（填分子式，下同）
（3）HCl的作用是______，還原產(chǎn)物是______．

下列說法正確的是（　　）

A．當(dāng)7.8g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+

C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu（NO₃）₂；④KNO₃，銅粉溶解的是（　�。�

A．只有①或②	B．只有①或②或④
C．只有①或②或③	D．上述任意一種

下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．氟與水反應(yīng)	B．Na與水反應(yīng)
C．鋁與強(qiáng)堿液作用	D．過氧化鈉與水反應(yīng)

下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．KMnO4→MnO2

B．Cl-→Cl2

C．H2S→SO2

D．Fe2+→Fe

高溫下，向熾熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成金屬銅，同時(shí)生成兩種物質(zhì)的量之比為2:1的氣體，其中一種氣體是造成酸雨的主要因素。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。
(3)有1mol Cu₂S反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。