按要求回答問題
①配平下面的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目
______Fe+______  HNO₃=______  Fe（NO₃）₃+______NH₄NO₃+______H₂O
②該反應中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質的量之比為______．如有1molHNO₃被還原，則轉移電子______mol，生成NH₄NO₃質量為______g．
③上述反應的產物NH₄NO₃受熱分解生成N₂、H₂O、HNO₃，該分解反應中氧化產物與還原產物的質量比為______．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍色，寫出該反應的離子方程式______．

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：______；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：______；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：


（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為______mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為______mol．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的物質的量為______ mol，KHC₂O₄的質量分數(shù)為______．

今年5月12日14時28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH₃COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產品中過氧乙酸濃度c₁，涉及下列反應：
①__MnO₄^-+__H₂O₂+__H⁺═__Mn²⁺+__O₂+__H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
請回答以下問題：
（1）配平反應①的離子方程式并標出電子轉移情況：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______O₂+______H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是______．
（3）取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）．另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）．再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL．
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀=______．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果______（填是或否）．

已知鋅與稀硝酸反應的化學方程式為：4Zn+10HNO₃=a Zn（NO₃）₂+b NH₄NO₃+c H₂O則a、b、c分別是（　�。�

A．4、1、5

B．4、2、4

C．4、1、3

D．4、3、5

已知單質鐵溶于一定濃度的HNO₃溶液中反應的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關系錯誤的是（　　）

A．c=4g+10h	B．a+c=d+f
C．2d+3f=3g+8h	D．c-b=2d+3f

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質的量濃度是______ mol/L．

亞硝酸鈉（NaNO₂）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO₂．酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應為MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平），下列敘述錯誤的是（　�。�

A．生成1 mol Mn2+，轉移電子為5 mol

B．該反應中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學計量數(shù)為3

D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

配平下列化學方程式（將系數(shù)填在橫線上），并寫出還原劑．
______NH₃+______O₂═______NO+______H₂O，此反應中的還原劑是______，此反應中電子轉移的物質的量是______mol．

寫方程式：
（1）______H₂O₂+______KMnO₄+______H₂SO₄═______MnSO₄+______O₂+______K₂SO₄+______H₂O
（2）請寫出兩個置換反應，要求：（a）非金屬單質之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質必需是不同主族的．______，______．

（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O試寫出電解質溶液若為鹽酸時的正極反應式：______．
（2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______．
（3）配平：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O．