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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(1)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是 ____,需用氧化劑的是___(填編號(hào))。
(2)在上述循環(huán)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____Na2Cr2O7+____KI+____HCl==____CrCl3+ ____NaCl+____KCl+____I2+____

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是

[     ]

A.HClO
B.Al2O3
C.N2O3
D.SiO2

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理下列說(shuō)法不正確的是 
[     ]
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7 NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2 H2O Fe3O4+4NaOH;
A.該生產(chǎn)過(guò)程中NaOH溶液的濃度及處理的時(shí)間長(zhǎng)短均會(huì)對(duì)“發(fā)藍(lán)”質(zhì)量有明顯的影響
B.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8 g Fe參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A.KClO3在反應(yīng)中失去電子
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.ClO2是氧化產(chǎn)物
D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生加殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。下列說(shuō)法中不正確的是
[     ]
A.維生素C具有還原性
B.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為氧化劑
D.1mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷,共失去2mol電子

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題

氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
[     ]
A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
B.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
D.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目: 來(lái)源:0115 月考題 題型:單選題

下列敘述中正確的是
[     ]
A.元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得
B.失電子越多的還原劑,其還原性就越強(qiáng)
C.陽(yáng)離子只能得電子被還原,作氧化劑
D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目: 來(lái)源:0110 同步題 題型:單選題

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦,在室溫下,不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用,但易溶于氫氟酸,其原因可能是
[     ]
A.氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)    
B.氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)
C.氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)
D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:單選題

在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=
B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
[     ]
A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑
C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:單選題

制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純硅常利用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn):
(1)Si(粗硅)+3HCl SiHCl3+H2
(2)SiHCl3+H2 Si(純硅)+3HCl 對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中,不正確的是
[     ]
A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.兩個(gè)反應(yīng)中的H2均作還原劑
C.兩個(gè)反應(yīng)都要在耐腐蝕的容器中進(jìn)行
D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案