某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．


（1）B溶液是______，加入過量B溶液的原因是______，反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補充實驗操作，其反應(yīng)的離子方程式是______．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

下列離子方程式正確的是

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-

B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al++4NH3?H2O=AlO2-+4NH+4+2H2O

C．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D．向氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ba2++HCO-3+OH-=BaCO3↓+H2O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I-+O2+4H+═I2+2H2O

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）______   （2）______   （3）______   
（4）______．

常溫下，向0.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

A．溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜d＜c

B．溶液的pH：a＜b＜c＜d

C．a(chǎn)溶液和b溶液呈堿性

D．d處沉淀的量比c處的大

下列方程式中不正確的是（　�。�

A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2-完全沉淀，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A． b-2c a

B． 2b-4c a

C． 2b-c a

D． b-4c a

下列離子方程式正確的是（　　）

A．FeCl3溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B．氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

C．C12與NaOH溶液反應(yīng)     Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：H++CO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O