A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；D與E兩元素的離子半徑：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡(jiǎn)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無(wú)色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．

下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�

A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓

B．硫化亞鐵與溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為______；
（2）一點(diǎn)溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH______＞______（填化學(xué)式）
（3）D與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______
（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，電池的負(fù)極通入的是______氣體，電極反應(yīng)式______；
（6）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式______．

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．向碘化亞鐵溶液中加入少量溴水：2I-+Br2═I2+2Br-↑

B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．硫化亞鐵溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

D．向氯化鐵溶液中加入少量硫化鈉：2 Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A．在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．在5000C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol

C．乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol

D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

下列各項(xiàng)表述中正確的是（　　）

A．由AlO2-與CO32-在溶液中可以共存，推測(cè)：AlO2-與HCO3-在溶液中可以共存

B．足量的氫氧化鈣溶液中滴加少量的碳酸氫鎂：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C． +Na2CO3→ +NaHCO3

D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式______，化合物丙的化學(xué)式______．
（2）寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請(qǐng)寫出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式______．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍(lán)色．可見，該藍(lán)色絮狀沉淀物具有______．
A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強(qiáng)還原性
請(qǐng)寫出與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)反應(yīng)物用藍(lán)色絮狀沉淀物的化學(xué)式表示）______．

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�

A．比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子

B．原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，表示6X或12C

C．不同種原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵

D．H++OH-=H2O，表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式