有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問題：
（1）請寫出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：______．
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O₂的量最多的是______．
（3）等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O₂的量最多的是______．
（4）存在同分異構體的是______．
（5）在120℃，1.01×10⁵Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O₂完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為______．
（6）10mL某氣態(tài)烴，在50mL O₂中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫同壓下測定）．該氣態(tài)烴是______．

標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合物11.2L，質量為11g，將混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水增重7g．通過計算確定混合氣體的成分及它們的物質的量之比．

第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　�。�

A．E是一種非金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO2

D．E位于元素周期表的IVA族

按要求寫出下列化學反應的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）______
（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學方程式）______
（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學方程式）______
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學方程式解釋）______．

（ I）下列各組物質是按一定規(guī)律排列的，請將對應的排列依據(jù)填在括號內．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （______）
（Ⅱ）A、B、C、D、E為常見物質，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質，回答：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：A______；B______；C______；D______；
（2）寫出下列各步的化學反應方程式：A→B：______；A→D：______．

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na₂CrO₄），涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后將鉻酸鈉轉化為K₂Cr₂O₇．其主要工藝如下：



試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：______．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：______．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：______．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：______；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度為：______（設K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294g?mol^-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．

已經(jīng)探明，我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極豐富的甲烷資源．其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半．這些甲烷以固態(tài)水合物（CH₄?xH₂O）的形式貯藏在高壓的海底，像冰一樣又叫可燃冰．已知29.4g可燃冰完全燃燒產生的CO₂恰好被10%的120g氫氧化鈉的溶液吸收，完全生成碳酸鈉．求可燃冰CH₄?xH₂O中的x值．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）如果上述反應使用的是質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g．cm^-3的濃鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？（要求小數(shù)點后保留一位數(shù)字）
（2）如果反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，請計算參加反應的HCl的物質的量，以及反應中被氧化的HCl的物質的量．

15g物質A和10.5g物質B完全反應，生成7.2g物質C、1.8g物質D和標準狀況下6.72L的氣態(tài)物質E，則物質E的摩爾質量是（　　）

A．16.5g/mol

B．85g/mol

C．55g/mol

D．27.5g/mol