一定質(zhì)量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質(zhì)量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質(zhì)量為20g．已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

對該樣品的推斷正確的是（　�。�

A．該硝酸鉀樣品一定為純凈物

B．40℃時溶于水的硝酸鉀為130g

C．70℃硝酸鉀溶液為飽和溶液

D．55℃左右時硝酸鉀完全溶解

已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂克．用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是（　�。�

A．S= 100m a-m	B．S= 100m 2 c
C．S= 100(m 1-m 2)  b-c	D．S= 100(m-m 2) a-b

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H₂O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m_高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m_低溫）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是 （寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′_高溫和m′_低溫）分別是多少？

t℃時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體，再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體．下列說法中不正確的是（　　）

A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7g

C．t℃時，A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入一定質(zhì)量的無水Na₂SO₃粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量的Na₂SO₃?7H₂O晶體．若此溫度下Na₂SO₃的溶解度為20g，那么析出的Na₂SO₃?7H₂O晶體的質(zhì)量是（　�。�

A．15.3g

B．10.6g

C．10g

D．5.3g

以下物理量指明的條件不充分的是（　�。�

A．25℃時醋酸的電離度：0.1%

B．20℃、101.3KPa時HCl在水中的溶解度：442

C．99℃時水的離子積：1×10-12

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時氧氣的密度：1.429g/L

Na₂SO₃?7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O．
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量．
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶體79.5g．計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度．

在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為（　�。�

A．10.6g

B．60.6g

C．2.86g

D．89.2g

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實驗用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：



請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為______，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用______洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為______g．

在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為（　�。�

A． 100(a-g) (100-a-p)	B． (100-a-g) 100(a-g)
C． 100a (100-a)	D． 100(a-g) (a-p)