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科目: 來源:不詳 題型:問答題

A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素.

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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是______.
(2)檢驗C溶液中陽離子的方法是(寫出操作,現(xiàn)象及結論)______.
(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:
反應①的化學方程式:______;
反應④的離子方程式:______;
反應⑥的化學方程式:______;
(4)從能量變化的角度看,反應①②③中,屬于△H<0的反應是______(填序號).

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物,它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系:
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(1)若X是一種金屬單質,X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質的溶液反應都能生成Y.
①寫出Y的化學式______,
②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______,
③寫出反應I的離子方程式______.
(2)若Y是一種黃綠色氣體,X是黑色粉末,Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質.
①寫出II的離子方程式______,
②反應I中若有0.1molX參加反應,生成Y氣體的體積是______(STP),
(3)X、Y、Z三種物質中含有同一種元素,Z為非金屬單質,Y為氣體,則Z為______,反應II的化學方程式為______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

如圖為“奧運五環(huán)”,如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素;五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含有兩種元素.A是沼氣的主要成分;B、E分子中所含電子數(shù)都為18,B不穩(wěn)定,具有較強的氧化性;E是由六個原子構成的分子,可用于火箭燃料;C是由地殼中含量最高的兩種元素組成;D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3:4.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E的化學式分別是______.
(2).A燃燒的化學方程式為______.
(3)B的水溶液呈弱酸性,其電離方程式可表示為______.
(4)B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H,其反應的化學方程式為______.
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科目: 來源:不詳 題型:問答題

A、B代表不同物質,都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質,A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合.要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.
(1)寫出化學式A1______,A2______,B1______,B2______;
(2)B2顯酸性的原因是(用化學方程式說明)______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成.X有5個原子核.通常狀況下,W為無色液體.已知:X+Y
  △  
.
 
Z+W
(1)Y的電子式是 .
(2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是 .
(3)用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.步驟c后還缺少的一步主要操作是 .
(4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色.若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示.溫度在T1~T2之間,反應的化學方程式是 .
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科目: 來源:宜賓模擬 題型:問答題

A、B、C三種化合物,都是由氫、氮、氧三種元素所組成,其中一種是弱電解質,余均是強電解質.A和B可以通過復分解反應形成C.常溫,濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中,pH大小關系是pH(B)>pH(C)>pH(A).
(1)寫出物質的化學式:A:______B:______C:______.
(2)A、B、C三種物質各自溶解在水中時,能使水的電離程度增大的是______,對應的離子方程式為:______.
(3)若將a mol?L-1的B溶液進行下列實驗,將變化填寫在對應表格中
項目 溶液中c(H+ 溶液中c(OH- 對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

已知甲、乙、丙均為常見氣體,其中甲在空氣中含量最多,乙在相同條件下密度最小,丙有刺激性氣味,且一個丙分子由四個原子構成.
(1)實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙.

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①A中試管內反應的化學方程式是______.
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是______,圓底燒瓶內的物質是______.(均填名稱)
(2)工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙.下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖:

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該反應的熱化學方程式是______.
(3)丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應,該反應的化學方程式是______.
(4)①將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出,反應的離子方程式是______.
②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,設計實驗方案如下,完成下列部分實驗報告:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 相應的離子方程式
取少量晶體于試管中,充分加熱 試管內有固體剩余 ______
______
______ 固體全部溶解,有氣泡產生 ______ ______
(5)若用(1)中得A制取丙,并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況),然后進行噴泉實驗.當水進入到燒瓶體積得3/5時,液面不再上升,此時立即關閉止水夾,燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是______ mol/L(精確到0.001).

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

如圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質略去),其中A分解得B、C、D、F四種物質,且它們的物質的量相同,常溫下B、D、G、I、J、Q為氣體,其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,N為不溶于水的無機酸.

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回答下列問題:
(1)A的名稱為______,L的化學式是______
(2)寫出實驗室制取I的離子方程式:______
(3)寫出G的一種同素異形體的化學式:______該物質與G在化學性質上的共同點是______.
(4)已知工業(yè)上生產0.1molB放出4.62kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:______
(5)通過反應①②處理過的空氣,需______才適合人類呼吸.

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科目: 來源:崇明縣二模 題型:問答題

下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用相關的化學用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______.
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為______>______.
(3)③元素的原子核外共有______種不同能級的電子,它們共填充了______個軌道.
(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體.

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①寫出D溶液與G反應的化學方程式______.
②寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法:______.
③混合物X中的某物質不溶于水,但既能溶于酸又能溶于堿,請寫出它在堿性溶液中的電離方程式______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

已知①~④均為工業(yè)生產及應用的常見反應.其中常溫下B、D、J、P氣體,E為分子中原子個數(shù)比為1:l的液體.A的相對分子質量為120.(個別反應的產物已略去)
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試回答下列問題:
(1)反應F與N溶液反應的離子方程式為______;
(2)反應⑤中當有1mol電子轉移時,氧化劑消耗______g;
(3)反應④的離子方程式為______;如圖2是該反應原理的示意圖,該裝置中使用的是______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,圖中從d處收集到的是______.
(4)工業(yè)上由D制取I的過程可表示為:
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由D與B反應生成X的反應所用的設備是______;
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時,2D(g)+B(g?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,當2mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8KJ.在實際生產中綜合考慮各種因素,為提高D的轉化率,工業(yè)選擇了以下哪些條件______.
①適當升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑     ④及時移走生成物        
⑤適當增大B的濃度      ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換.

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