A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素．



請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是______．
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結論）______．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：______；
反應④的離子方程式：______；
反應⑥的化學方程式：______；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是______（填序號）．

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：


（1）若X是一種金屬單質，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質的溶液反應都能生成Y．
①寫出Y的化學式______，
②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______，
③寫出反應I的離子方程式______．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質．
①寫出II的離子方程式______，
②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是______（STP），
（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，則Z為______，反應II的化學方程式為______．

如圖為“奧運五環(huán)”，如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性；E是由六個原子構成的分子，可用于火箭燃料；C是由地殼中含量最高的兩種元素組成；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別是______．
（2）．A燃燒的化學方程式為______．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為______．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為______．

A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
（1）寫出化學式A₁______，A₂______，B₁______，B₂______；
（2）B₂顯酸性的原因是（用化學方程式說明）______．

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y

△   .

Z+W
（1）Y的電子式是 ．
（2）液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 ．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是 ．
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．溫度在T₁～T₂之間，反應的化學方程式是 ．

A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質，余均是強電解質．A和B可以通過復分解反應形成C．常溫，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質的化學式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三種物質各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是______，對應的離子方程式為：______．
（3）若將a mol?L^-1的B溶液進行下列實驗，將變化填寫在對應表格中

項目	溶液中c（H+）	溶液中c（OH-）	對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．



①A中試管內反應的化學方程式是______．
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是______，圓底燒瓶內的物質是______．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：



該反應的熱化學方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是______．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是______．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論	相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內有固體剩余	______	______
______	固體全部溶解，有氣泡產生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

如圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），其中A分解得B、C、D、F四種物質，且它們的物質的量相同，常溫下B、D、G、I、J、Q為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，N為不溶于水的無機酸．



回答下列問題：
（1）A的名稱為______，L的化學式是______
（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：______
（3）寫出G的一種同素異形體的化學式：______該物質與G在化學性質上的共同點是______．
（4）已知工業(yè)上生產0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______
（5）通過反應①②處理過的空氣，需______才適合人類呼吸．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為______＞______．
（3）③元素的原子核外共有______種不同能級的電子，它們共填充了______個軌道．
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體．



①寫出D溶液與G反應的化學方程式______．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法：______．
③混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式______．

已知①～④均為工業(yè)生產及應用的常見反應．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A的相對分子質量為120．（個別反應的產物已略去）


試回答下列問題：
（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為______；
（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗______g；
（3）反應④的離子方程式為______；如圖2是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是______（填“陰”或“陽”）離子交換膜，圖中從d處收集到的是______．
（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：


由D與B反應生成X的反應所用的設備是______；
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當2mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8KJ．在實際生產中綜合考慮各種因素，為提高D的轉化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______．
①適當升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑     ④及時移走生成物        
⑤適當增大B的濃度      ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換．