表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-= H₂O
2. B.
   鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+H₂O
3. C.
   向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   鐵和稀硝酸的反應(yīng)： Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑

在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測(cè)得溶液中c(Na⁺)與C(CH₃COO^-)之比等于1：1，對(duì)原來(lái)未知溶液的判斷正確的是

1. A.
   可能是強(qiáng)酸溶液
2. B.
   可能是強(qiáng)堿溶液
3. C.
   可能是中性溶液
4. D.
   難以確定

周期表中有些元素有“隔類(lèi)相似”現(xiàn)象(即對(duì)角線(xiàn)相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現(xiàn)用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解。結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味氣體，其主要理由是

1. A.
   電解出的鋰和水反應(yīng)放出氫氣
2. B.
   電解前LiCl在加熱時(shí)水解
3. C.
   電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氯氣
4. D.
   在高溫時(shí)陽(yáng)極放出氯氣與水作用釋氧

某溫度下，水的離子積常數(shù)K_W＝10^-12。該溫度下，將pH＝4的H₂SO₄溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為

1. A.
   1∶10
2. B.
   9∶1
3. C.
   10∶1
4. D.
   99∶21

同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)為c mol/L，則下列判斷正確的是

1. A.
   A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度
2. B.
   A溶液的c(OH^-)小于B溶液的c(OH^-)
3. C.
   A中水電離的c(OH^-)小于B中水電離的c(OH^-)
4. D.
   A溶液的pH大于B溶液的pH

已知S₂O₈^n-離子和H₂O₂一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-離子，若反應(yīng)后S₂O₈^n-離子生成SO₄^2-離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S₂O₈^n-中的n值和S元素的化合價(jià)是

1. A.
   2, +7
2. B.
   2, +6
3. C.
   4 ,+7
4. D.
   4 , +4

氯水用于消毒是因?yàn)?/h1>

1. A.
   氯水中含有氯分子
2. B.
   氯水中含有次氯酸分子
3. C.
   氯水中含有氯離子
4. D.
   氯水中含有氫離子

下列元素中金屬性最強(qiáng)的是

1. A.
   Na
2. B.
   Mg
3. C.
   A1
4. D.
   Si

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是

1. A.
   AgCl
2. B.
   Cu（OH）₂
3. C.
   AgOH
4. D.
   Fe（OH）₃

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是

1. A.
   FeSO₄
2. B.
   ZnSO₄
3. C.
   KNO₃
4. D.
   NaCl