有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其發(fā)煙過程中的化學反應為：①3ZnO+2Al═Al₂O₃+3Zn     ②3Zn+C₂Cl₆═3ZnCl₂+2C
下列有關敘述不正確的是（　�。�

A．反應①是鋁熱反應

B．反應②是置換反應

C．煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

D．C2Cl6屬于鹵代烴

將0.1mol鎂、鋁合金溶于100mL2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）當溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時，V（NaOH）=______mL；
（2）當V₁=160mL時，金屬粉末中鎂的物質的量為多少？此時V₂的值又是多少？

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（　　）

A．30%

B．50%

C．70%

D．90%

生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：



請回答下列問題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO₃的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的離子方程式______．
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質中控制電壓電流，使陽極放出O₂與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜．寫出有關的電極反應式：陰極：______，陽極：______．
（4）氧化膜質量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質量檢查液（3gK₂CrO₄+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質量的依據(jù)是______．
A．鋁片表面有無光滑                       B．比較顏色變化
C．比較質量大小                           D．比較反應速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是______．

把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl₂，再加過量NaOH 溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到固體殘留物恰好與原合金質量相等，則合金中Fe、Al質量比為（　�。�

A．1：1

B．3：1

C．1：4

D．7：3

鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：______
（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：______．
（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：


①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；______；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有______，固體N是______；
③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為______，它屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
④實驗室里常往AlCl₃溶液中加入______（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃．其反應的離子方程式為：______．

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是（　�。�

A．恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為 bv 1000 mol

B．反應過程中轉移的電子數(shù)為 n-m 17 mol

C．生成NO氣體的體積為 22.4(n-m) 51 L

D．與合金反應反應的硝酸的物質的量為（ n-m 51 + bv 1000 ）mol

常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（　�。�

A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．稀硝酸

D．硫酸銅溶液

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H₂體積比為1：2，則兩份鋁屑的質量比為（　�。�

A．1：2

B．1：1

C．1：3

D．2：1