下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是①過量的Fe與Cl₂反應  ②Fe與過量稀硫酸反應  ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中（　�。�

A．只有①

B．只有①③

C．只有①②③

D．全部

將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量減輕的是（　�。�

A．稀硫酸

B．硫酸銅溶液

C．稀鹽酸

D．濃硝酸

鐵片投入下列溶液，溶液質量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（　�。�

A．鹽酸

B．Cu（NO3）2溶液

C．稀硫酸

D．FeCl3溶液

將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有能金屬或金屬離子是（　�。�

A．Cu、Fe3+

B．Cu、Fe2+

C．Cu、Fe2+

D．Fe2+、Fe3+

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質量/g	6	13.2	24	36
反應后剩余固體質量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結論正確的是（　�。�

A．第①組溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L

B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質中，不能和單質鋁反應的物質是______（填下列各項序號）．
①Fe      ②FeCl₃     ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系屬于______（填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質具有的性質有如下的______（填寫序號）．
①電泳       ②透過半透膜      ③聚沉      ④具有強還原性
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：______；證明反應后的溶液中存在Fe³⁺的實驗方法是______．

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的物質的量濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質的量濃度為3mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（　�。�

A．5.6g

B．8.4g

C．9.8g

D．11.2g

鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是______（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對于問題2，同學們準備進行實驗探究，設計了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化．能否說明生成的物質一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質量之比為30：29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質是______．比較兩種方案，你認為較好的方案是______；
（3）對于問題3，同學們設計了如下實驗進行探究．回答相關問題：
①實驗過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應的化學方程式（假設鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______；
②甲水浴加熱的作用是______；
③反應一段時間后，試管a中收集到的物質可能有______．

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：



下列說法正確的是（　�。�

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中Fe元素的質量為2.14g

C．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V=448

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響．
（1）實驗前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入______（寫化學式）．
（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式______．t₁時刻后，改反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．
（3）改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：溶液的pH；
假設二：______；
假設二：______；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論．（已知：溶液中的NO₃^-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗結論：