某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后,加熱裝置甲.(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷,請(qǐng)指出:______.
(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)裝置乙中的試劑是______.
【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
(4)請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
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【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO
4制取H
2O
2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO
4飽和溶液制取H
2O
2,示意圖如圖:
該同學(xué)用此法制取一定濃度的H
2O
2,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H
2O
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
①取5.00mL H
2O
2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000mol/L KMnO
4溶液滴定;
③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO
4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL.
回答下列問題:
(5)電解飽和KHSO
4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為______.
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO
4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過程中Mn
2+的增多,溶液紫紅色消失速率加快.Mn
2+的作用是______.
(7)寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式:______.
(8)原H
2O
2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.