下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）

A．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到純凈的FeCl3溶液

B．向SO2溶液中分別滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均產(chǎn)生BaSO3白色沉淀

C．向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．分別電解熔融氯化鎂和熔融氯化鋁可以制取金屬鎂和金屬鋁

制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為B2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的情況是（　　）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅

欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒，再將其放入某種試劑中即可除凈，該試劑最好是（　　）

A．醋酸

B．乙醇

C．硝酸

D．FeCl3溶液

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉

B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕

C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色

D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃雜質(zhì)，最好的方法是向此溶液中（　�。�

A．通入足量氯氣	B．加入足量稀硝酸
C．加入足量Fe粉	D．加入足量Cu粉

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應(yīng)的F³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3

現(xiàn)有下列物質(zhì) ①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸
（1）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選用的物質(zhì)______
（2）將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，可選用的物質(zhì)______．

某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵．生產(chǎn)流程如下圖所示（所加試劑均為過量）：



請(qǐng)回答：
（1）試劑①應(yīng)該是______，A中含有的物質(zhì)是______．步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）步驟①、②、③中共同的分離提純方法是______，步驟③中還需要的分離提純方法是______．
（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證長(zhǎng)期放置的FeSO₄?7H₂O固體是否變質(zhì)，取少量該固體于試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴______溶液，若觀察到______，則證明該固體已經(jīng)變質(zhì)．

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

C．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的KSP比AgI的KSP大

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�

A．最后得到的溶液中不含有Fe3

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體一定全部是銅