如圖所示，將Cu（NO₃）₂?6H₂O加熱充分反應，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

A．A物質(zhì)有揮發(fā)性

B．A物質(zhì)是硝酸銅溶液

C．A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為58.3%

D．A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為63.5%

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　　）

A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，再加入下列某物質(zhì)后，銅片逐漸溶解，該物質(zhì)為（　�。�

A．KNO3

B．NaCl

C．FeCl3

D．Cu（OH）2

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�

A．Fe2（SO4）3

B．KNO3

C．FeSO4

D．Na2CO3

銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（　　）

A．NaCl

B．KNO3

C．FeCl2

D．Fe2（SO4）3

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：



（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）右圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在______
時，CuCl產(chǎn)率能達到94%．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是______．
（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有______．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：______．
（2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為______．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是（　�。�

A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鈉晶體

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，此鹽是（　�。�

A．NaCl

B．Na2CO3

C．KNO3

D．MgCl2

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�

A．硝酸

B．無水乙醇

C．石灰水

D．鹽酸