X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知： ① X可分別與Y、W形成X₂Y、
X₂Y₂、XW等共價化合物； ② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。請回答：
⑴Z₂Y的化學式是                         ，
⑵Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                       。
⑶如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通
S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開
S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：

氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動，反應為：
C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應中的還原劑是______________。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有____________。（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而 Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中維生素C所起的作用是_________。（填“氧化作用”或“還原作用”）
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_____________。
（5）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式____________________。

有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應,即Cu→CuSO₄ ②由Cu→CuO→CuSO₄，試回答
（1）這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？(答編號)，理由是: ______________ ，________________________________________________________
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產生，若將產生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現象是 __________________，若通入盛有石蕊試液的試管中，看到的現象是_____________________。

中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。

研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加
BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是

向18mol·L^-1的濃H₂SO₄溶液加入足量的銅片并加熱，若被還原的H₂SO₄的物質的量為0.9mol，則所需的濃硫酸的體積

利用廢銅屑制取硝酸銅溶液的最好方法是

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

已知酸性條件下有如下反應：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下