高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄；3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產流程如下：



（1）寫出反應①的離子方程式______
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產中最佳溫度為______℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為______．
②若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：______
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水4FeO₄^2-+10H₂O 

 4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______ 溶液（填序號）．ks*5*u
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�

A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c（H+）變化如曲線b

B．將飽和氯水升高溫度，溶液中c（H+）變化如曲線b

C．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　　）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質

B．標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應生成Na2SO4，轉移電子數目為NA

C．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快

D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�

	A	B	C	D
噴灑液	酚酞	紫色石蕊	酸性重鉻酸鉀	酸化的KI-淀粉
通入的氣體	NH3	Cl2	CH3CH2OH（g）	O2
預測的顏色變化	變?yōu)榧t色	最終褪色	無明顯變化	變?yōu)樗{色

A．A

B．B

C．C

D．D

用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質的是（　�。�
①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④NaBr  ⑤FeCl₂  ⑥A1C1₃．

A．只有②④

B．只有④⑤

C．只有①②⑤

D．除⑥外全部

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質．
①甲裝置中反應的化學方程式是______；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）______；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是______．
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質，含______；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管______	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；______
②	______	______

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺      ②有沉淀生成      ③有氣體產生④溶液顏色發(fā)生變化  
⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應．

A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�

A．Cl2與Fe、Cu反應生成高價氯化物

B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色

D．ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存

將按等物質的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO₃）₂的混合溶液，則發(fā)生的實驗現象是（　�。�

A．紅色溶液很快褪色	B．紅色溶液不褪色
C．有白色沉淀生成	D．溶液仍然透明