高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：



主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式： ．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 ．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．


根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 ．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實驗的目的是 ．


（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是 （填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

下列推斷合理的是（　�。�

A．新制氨水中共含有NH3和H2O兩種分子

B．新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體是Cl2

C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．由于濃硝酸具有強氧化性，故在常溫下就可以將鐵氧化

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．2：3

B．3：2

C．3：1

D．3：4

Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃熔點-116℃．實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)制取少量Cl₂O，裝置如下（圖Ⅰ）：


回答下列問題：
（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO₄晶體上就可以產(chǎn)生Cl₂．請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注．
（2）B中試劑a應(yīng)選用______（填下列序號字母）：
a．CCl₄       b．飽和NaCl溶液       c．濃H₂SO₄ d．飽和NaHCO₃溶液
（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)Cl₂O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為：
______Cl₂+______Na₂CO₃+______═______NaHCO₃+______NaCl+______Cl₂O
（4）對C中反應(yīng)后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置．

實驗步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中．
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置．	無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
步驟三：______ ______	______ ______
步驟四：______ ______	______ 則證明固體中含有NaCl．

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示）．一定沒有沉淀生成的是（　�。�

A．X-Cl2，Y-SO2，Z-BaCl2	B．X-H2S，Y-O2，Z-CuSO4
C．X-NH3，Y-CO2，Z-BaCl2	D．X-CO，Y-O2，Z-Cu（OH）2

下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	發(fā)生現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液	溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上	試紙先變紅后褪色	氯水中含有H+和HClO
C	將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中	銅片上有氣泡產(chǎn)生	在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D	向某溶液中加入過量鹽酸	產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液為Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

已知：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�

A．A

B．B

C．C

D．D

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（　�。�

A．用干燥的藍色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)）．請回答下列問題：


（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，某學(xué)生用12mo1?L^-1的濃鹽酸100mL和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂．
（2）寫出制漂白粉化學(xué)方程式是______．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______．
②避免另一個副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進______．

下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�

A．新制氯水中沒有分子，只有離子

B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色