自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是

含CN^-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN^-，OCN^-再進一步被氧化為無毒物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)如下：
⑴ KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是_____________。
⑵ 寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學方程式：________________________。
⑶ 某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL�，F(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，每天至少需液氯__________kg（保留到小數(shù)點后1位）。

已知：KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下列描述正確的是

下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

同溫同壓下，下列溶液中吸收氯氣的量比同體積的水吸收氯氣的量更多的是：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。
請回答：
（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖____________ 。
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______________ 。
（3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標準狀況）為___________ 。
（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

Cl₂和SO₂皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_______________________。
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_________________（用離子方程式表示）。
（3）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________________（結(jié)合化學方程式解釋）。

某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是

向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是