2005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)暴發(fā)，引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內(nèi)的恐慌。 做好環(huán)境消毒是預防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果較好。已知ClO₂常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO₂最終變?yōu)镃l^-。下列有關說法中正確的是

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的化工原料，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。
（1）ClO₂的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。
方法一： 2NaClO₃+4HCl（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二： 2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO₃)、亞硫酸鈉(Na₂SO₃)和硫酸共熱制備二氧化氯 
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？__________ ，說明理由______________________
②方法三的化學反應方程式為：___________________
（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl^－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的_________倍 。
（3）某同學欲對用ClO₂消毒過的自來水進行Cl^-含量的測定（假設ClO₂全部轉化為Cl^-），實驗過程如下：
向30.00 mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000 mol/L AgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12 mL 。
①水樣中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是______________；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10^-3 mol/L，則此時溶液中Cl^-的濃度為__________。（已知Ksp(AgCl)= 1.77×10^-1 0 ， Ksp(Ag₂CrO₄) = 2.70×10^-12 ）
（4）ClO₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^－的離子方程式____________________。

（三選一）【化學與技術】
以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息問題
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）________。
A．CH₂=CH₂＋HCl→CH₃CH₂Cl
B．CH₃CH₂OH＋HCl→CH₃CH₂Cl＋H₂O
C．CH₃CH₃＋Cl₂CH₃CH₂Cl＋HCl
D．CH₂=CHCl＋H₂CH₃CH₂Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應（填反應類型）。
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S^2－、NO₂^－和CN^－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO₂將廢水中劇毒的CN^－氧化成無毒氣體的離子方程式______________，并說明該方法的優(yōu)點____________________。
（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易。

氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液．制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl₂)。裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去。

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl₂更好。
⑴ 在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：     
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O     
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O   
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是____________ 。
⑵ 用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^-與I^-反應的離子方程式______________。

光照對下列反應幾乎沒有影響的是

下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是
①HCl ②Cl₂ ③Ca(ClO)₂ ④HClO ⑤CO₂

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為___________，其中心原子采取___________雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為___________。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為___________（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。該反應的離子方程式為_____________________________。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為___________；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為___________