下列溶液中通入SO₂一定不會產生沉淀的是（　�。�

A．Ba（OH）2

B．Ba（NO3）2

C．Na2S

D．BaCl2

下列描述違背化學原理的是（　　）

A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀，說明酸性：HCO3-＞Al（OH）3

B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸

D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

下列關于O、Na、Mg、S、Cl五種元素及其化合物性質的敘述不正確的是（　�。�

A．原子半徑大小順序，Na＞Mg＞S＞Cl

B．S02和Na2O2都能使品紅溶液褪色，他們的漂白原理相同

C．酸性：HCLO4＞H2S04

D．Na2SO3在空氣中長期放置容易變質

下列推斷合理的是（　�。�

A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

下列敘述正確的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，產生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，則不產生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

C．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，產生沉淀

D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．



請回答下列問題：
Ⅰ．若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

II．若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點）______，______．
（2）反應開始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，則①處包有的某固體物質可能是______．
a．MnO₂ b．KCl  c．KMnO₄   d．Cu
寫出②處發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應較長時間后，②處的棕黃色褪去，產物之一為HIO₃（強酸），寫出該反應的離子方程式：______．

下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是（　�。�

A． 鹽酸中加入Na[Al（OH）4]溶液

B．   SO2通入溴水中

C． 向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl

D． 氨氣通入醋酸溶液

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：


（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO₂）


B中預期的實驗現(xiàn)象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是______，該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現(xiàn)的能量轉化形式主要是______，a的電極反應式是______．




（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO₂的體積分數(shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m³（標準狀況），其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨______kg．

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．



請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br>

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	______	______	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質	______	______	______	______

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為______．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式______．①處包有的某固體物質可能是______．
a．MnO₂   b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，寫出該反應的離子方程式：______．

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗．請回答相關問題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處．①______；②______．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認為他的結論是否正確______，其理由是______．
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“______”內容．

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面______	較上面______	較上面______	慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是______．