用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗．已知SO₃的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑



（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是______、______、______．



（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是______．
（3）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式______
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為______%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．

下述實驗能達到預期目的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后紅色褪去	驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	將SO2通入中KMnO4溶液中	驗證SO2具有漂白性
C	淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解產物有還原性
D	將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中	檢驗氣體中含有乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
實驗：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（l）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學取448mL （標準狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應的離子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，經______干燥等實驗操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為50%．
提出猜想：
II．分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，同學們認為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂；
猜想二：Y氣體中可能含有CO₂；
猜想三：Y氣體中可能含有H₂和CO₂
設計實驗，驗證猜想：
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）．


（l）實驗裝置的連接順序為A→______→______→F→______→______→F （填字母）．
（2）裝置B中試劑的作用是______
（3）猜想一的理由是______（用化學方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預計按①中裝置反應則可觀察到得實驗現(xiàn)象應為：______．

下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是（　�。�

A． 鹽酸滴入NaAlO2溶液中

B． SO2氣體通入溴水中

C． pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋

D． 氨氣通入醋酸中

某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．



已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是______．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是______，說明SO₂具有______性．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：______；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是______．
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）______．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結晶，最后能得到氯化鋁晶體

D．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定含有硫酸根離子．

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　）

A．BaSO4

B．FeS

C．BaSO3

D．S

圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖



（1）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______．
②裝置B中的溶液為______；燒杯中溶液的作用為______．
（2）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂．圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO₂具有漂白性的裝置是______，現(xiàn)象是______；
②證明SO₂具有還原性的現(xiàn)象是______；
③證明生成氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是______；
④D裝置的作用是______．

某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子方程式______
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是______，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是______．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是______，其反應的離子方程式為______．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象______離子方程式是______
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，所得溶液是______  （填溶質的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______．

下列物質中，可形成酸雨的是