下列五種有色溶液與SO₂作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液．

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)

將BaCl₂溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法正確的是（　�。�

A．證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性

B．若第1支試管先通入Cl2，再通SO2氣體，也有白色沉淀生成

C．若第2支試管先通入NH3，再通SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．若第1支試管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，則無沉淀生成

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)
記 錄		a	b	c	d
	A	無色	不褪色	無色溶液	無色溶液
	B	紅色	無色	白色沉淀	白色沉淀
	C	紅色	無色	無色溶液	白色沉淀
	D	無色	無色	白色沉淀	無色溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：



（1）SO₂氣體還原Fe³⁺生成的還原產(chǎn)物是 （填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是 （雙選，填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是 ．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是 ，原因是 ．
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是 ．

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣
中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
請(qǐng)回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是 ．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明 ．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請(qǐng)說明應(yīng)通過什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡 （要求：實(shí)驗(yàn)過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）
方案二：如圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液．按設(shè)計(jì)意圖，將空氣（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通過此裝置時(shí)，其中的SO₂被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積．
（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂的含量  （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列 （填代號(hào)）代替．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液
（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是 ．

下列敘述正確的是（　�。�

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

C．濃HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中

D．工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用______   （填字母），理由是______；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．①______；②______．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁莀_____．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO₃^-或SO₃ ^2-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確______，其理由是______．

目前測(cè)定空氣中SO₂含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，MnO₄^- 被還原為Mn²⁺，SO₂被氧化成SO₄^2-．
為測(cè)定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：



①其中：

或

表示密閉容器；

 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；

表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO₄溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L^-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）寫出并配平測(cè)定SO₂含量的離子方程式：______
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm³/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO₄溶液恰好褪色，則空氣中SO₂的含量為______（g/cm³）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO₂的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）：______．

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是（　�。�

A．鹽酸溶液中加入NaAlO2

B．SO2氣體通入溴水中

C．pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D．氨氣通入醋酸溶液中