正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關(guān)酸雨的論述中，不正確的是（　�。�

A．酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大

B．酸雨主要是對水生生物有大的危害，對建筑物和陸上生物等無影響

C．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就是酸雨

D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料

下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是（　　）

A．二氧化硫

B．氟氯代烴

C．二氧化碳

D．甲烷

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O將反應后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為

根據(jù)化學知識，下列說法正確的是（　�。�

A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無機材料，其生產(chǎn)都采用含硅元素的原料

C．同一溫度下，向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，AgCl的KSP變大

D．某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶了較多的CO2

酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（　�。�

A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一

B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物

C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O將反應后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為

下列物質(zhì)中最易被酸雨腐蝕的是（　　）

A．銅像

B．大理石雕塑

C．水泥路面

D．鋁制窗臺

隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料　       ②把工廠煙囪造高　      ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰　                      ⑤開發(fā)新能源．

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

化學與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（　�。�

A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康

B．“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：



已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．