下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是（　�。�

A．露置于空氣中，溶液濃度均降低

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C．在加熱時都容易分解

D．常溫下都不可用鐵制容器貯存

下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是（　�。�

編號	實驗操作	目 的
A	取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）	配制4% NaOH溶液
B	配制摩爾溶液實驗中，用蒸餾水潤洗容量瓶	避免造成誤差使配制溶液濃度偏低
C	向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱	證明升高溫度能促進CH3COONa水解
D	向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱	證明濃硫酸具有強氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有（　�。�

A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　　）

A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

某學(xué)生為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．請回答下列問題：
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是______（用操作編號填寫）；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為______．
（4）當裝置D中產(chǎn)生______（填選項，多選不得分）現(xiàn)象時，可以說明使裝置E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
A．進氣口一端脫脂棉上藍色變淺，出氣口一端脫脂棉上藍色不變
B．脫脂棉上藍色均變淺
C．脫脂棉上的藍色完全褪去
D．脫脂棉上的藍色不變
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______．

張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
______	______

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：



張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進行鐵和濃H₂SO₄反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題．



（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H₂SO₄，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是______．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應(yīng)的進行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn²⁺），請用離子方程式表示：______，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______．
（4）反應(yīng)一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象______．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是______
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．濃硫酸     D．CCl₄
（6）將a mol Fe與含b mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進行反應(yīng)，如果Fe與H₂SO₄均恰好完全反應(yīng)，則生成的有
氣體1是______，其物質(zhì)的量為______mol，
氣體2是______，其物質(zhì)的量為______mol．

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法之一．對下列實驗事實或現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�?

A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍原因是淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)?

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)能溶于濃硝酸?

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質(zhì)或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)?

某化學(xué)小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關(guān)題目，請你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應(yīng)；②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
用100mL、18.0mol?L^-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L^-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．一段時間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO₂兩種成分，其在標準狀況下的總體積為______．

實驗室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�

A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

C．每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2mol

D．反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)