請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題．
（1）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．
①裝置B，C的作用分別是：B______C______．
②寫出該反應的離子方程式為______．
③若實驗室欲制取5瓶容積為100mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.90g/L），理論需要KMnO₄固體的質量為______g（保留2位小數(shù)，濃鹽酸過量），反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為______mol（保留2位小數(shù)）．
（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．
①如圖（Ⅰ～Ⅳ）中最適合完成該實驗的簡易裝置是______（填序號）．



②根據(jù)所選的裝置完成列表（不需要的可不填）．

	應加入的物質	所起的作用
A	______	______
B	______	______
C	______	______
D	______	______

③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象：______．

將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是（　�。�

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mL

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和H₂．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關系正確的是（　�。�

A．V1＞V2＞V3

B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1

D．V3＞V1＞V2

利用右圖裝置，可以除去氣體中的雜質：寫出除去下列氣體中的雜質所用試劑及方程式，（括號內的氣體為雜質）．
（1）CO₂（HCl）______，反應的離子方程式為______，不能用NaOH溶液的原因是______，也不能用Na₂CO₃的原因是______（均用離子方程式表示原因）．
（2）NO（NO₂）______，化學方程式______．

汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N₂和CO₂．對此反應的下列敘述不正確的是（　�。�

A．使用催化劑能加快反應速率

B．升高溫度能加快反應速率

C．改變壓強對反應速率無影響

D．此反應能減輕尾氣對環(huán)境的污染

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于______  （填編號）．
A．破壞臭氧層     B．高溫下能使一些金屬被氧化     C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是______
A．NO為無色氣體
B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）在含Cu⁺離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO₂^-）離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式______．

有一充有10mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有6mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為（　�。�

A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1

室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O₂，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系是（　�。�

A．a=4b+3c?

B．a=4b+c

C．a：b=4：1?

D．a：b=4：3

下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是（　　）

A． 烷烴分子中碳原子數(shù)x與碳的質量分數(shù)y的關系

B． NOx溶于水完全轉化為硝酸，x與消耗氧氣的量y的關系

C． 氯化鈉溶液中加水的量x與溶質的質量y的關系

D． 酒精水溶液中酒精的質量分數(shù)x與酒精水溶液密度y的關系

下列實驗方案和操作中合理的是（　�。�

A．SO42-的檢驗：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

B．除去NO中混有的少量NO2，可以將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO

C．用HCl滴定NaOH溶液時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待裝NaOH溶液潤洗

D．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯