臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，同時產生O₂，則：
（1）該反應的化學方程式為：______；
（2）該反應中氧化劑的名稱為______，還原產物的化學式為______；
（3）若消耗0.1mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為______．

下列有關物質的性質敘述不正確的是（　�。�

A．臭氧可用于自來水的消毒，是由于臭氧具有強的氧化性

B．纖維素水解后的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應，說明纖維素是還原性糖

C．工業(yè)上生產氨氣時可以用分離出氨氣的方法提高轉化率，是利用氨易液化的性質

D．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應，是因為氧化鋁是兩性氧化物

臭氧是重要的消毒劑．O₃可以看成是一個O₂攜帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺死病毒．并放出無污染的O₂．下列關于O₃的說法中錯誤的是（　　）

A．O3與O2互為同素異形體

B．O3遇氟氯烴可分解

C．使用高濃度的O3對人體無害

D．家用消毒柜中產生的O3能有效殺菌消毒

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O₃與KI溶液反應生成的兩種單質是______和______．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是______．
②在30℃、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為______mol/（L?min）；
③據表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為______．（填字母代號）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為______（填“A”或“B”），其電極反應式為______．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應式為______．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標準狀況），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為______（忽略O₃的分解）．

下列關于用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化的說法中正確的是（　　）

A．臭氧和活性炭凈化水的原理相同

B．由于氯氣能和水中的有機物反應，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑

C．廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素顯+1價，具有強氧化性

D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空氣中

下列有關物質的性質敘述不正確的是（　　）

A．臭氧可用于自來水的消毒，是由于臭氧具有強的氧化性

B．纖維素水解后的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應，說明纖維素是還原性糖

C．工業(yè)上生產氨氣時可以用分離出氨氣的方法提高轉化率，是利用氨易液化的性質

D．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應，是因為氧化鋁是兩性氧化物

下列敘述中正確的是

下列關于白磷和紅磷的敘述中，不正確的是

同主族元素所形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似�；�合物PH₄I是一種無色晶體，下列對
PH₄I的敘述正確的是

磷單質及其化合物有廣泛應用。
（1）由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：
4Ca₅(PO₄)₃F(s) +21SiO₂(s)+30C(s) ==3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g) +SiF₄(g) △H
①上述反應中，副產物礦渣可用來__________________
②已知相同條件下：
4Ca₅(PO₄)₃F(s) +3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s) +2CaSiO₃(s) +SiF₄(g) △H
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s) =P₄(g) +6CaO(s) +l0CO(g) △H2
SiO₂(s) +CaO(s)=CaSiO₃(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=________________。
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見下圖）之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為
______________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為___________