H₂O₂和H₂O都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
(1)若把H₂O₂看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式____。
(2) H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用生成鹽，在一定條件下也能生成正鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用生 成正鹽的化學(xué)方程式________。
(3)水電離生成的H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離，同水一樣，H₂O₂也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方 程式為________。

亞氯酸鈉(NaClO₂)主要用于棉紡、造紙業(yè)，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

下列有關(guān)H₂O₂的敘述正確的是

為保證魚苗長距離順利運輸，必須滿足三個條件：①保持適量的氧氣；②及時排出魚苗呼出的二氧化碳；③水溶液應(yīng)顯弱堿性，防止細菌大量繁殖。在儲運魚苗的水中，最好加入

運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子式為___________________________ 。
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________ 。
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

下列關(guān)于過氧化氫的說法正確的是

閱讀下列材料：過氧化氫(H₂O₂)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
根據(jù)上述材料，回答下列問題： 
(1)H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為________，分子中氧元素的化合價為   ________。
(2)H₂O₂的結(jié)構(gòu)特點決定了H₂O₂具有多重性質(zhì)。
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na₂O₂＋2HCl===H₂O₂＋2NaCl，這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了H₂O₂的________性。
③將H₂O₂加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H₂O₂的________性
(3)H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是____________________________。
(4)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號)。
A．MnO₂   B. H₂S C．CH₃COOH   D. NaHCO₃
(5)H₂O₂不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。
①實驗室用H₂O₂制O₂的化學(xué)方程式為：_______________________________。
②已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O； b．H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋；在以上反應(yīng)中Fe^2＋實際上起著________作用，總反應(yīng)式為__________________________。

向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl₂溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有

下列敘述正確的是     

水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是