已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有______．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，E的基態(tài)離子的電子排布式為______，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為______．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為______；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵______G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為______，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱______．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．


（1）銅原子的核外電子排布式是______．
（2）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為______．   
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號）．
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價鍵        D、非極性共價鍵   E、離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為______．
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有______σ鍵和______π鍵．

以下是一些元素的信ο，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信ο完成問題：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物	單質(zhì)是一種黃綠色氣體	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：2	陽離子就是一個質(zhì)子

（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式______．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用元素離子符號表示）．
（3）化合物YZ₄B化學(xué)鍵的類型是______，檢驗(yàn)該固體化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是______．
（4）A元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個化學(xué)方程式表示銹蝕過程______．
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L^-1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=______（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：



（1）X原子的電子排布式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的
化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是______（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O₂ 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．



該晶體中，鈦離子和周圍______（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
（5）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是______（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是______．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的______形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______．
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______．

[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是______．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的雜化類型相同，PCl₃分子的空間構(gòu)型是______．
（3）鈦原子的電子排布式為______．在濃的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學(xué)式為______，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是______（填化學(xué)式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為______．

下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．乙基（-CH2CH3）	B．碳正離子[（CH3）3C+]
C．碳化鈣 （CaC2）	D．碳烯  （：CH2）

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為______；寫出Y元素原子的價電子排布式：______；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于______（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式______．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為______．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ．（1）原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體．等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似．CO的結(jié)構(gòu)式為______．
Ⅱ．（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”． 鈦的基態(tài)原子的電子排布式為______．
（3）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有●Ti應(yīng)用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 所示，它的化學(xué)式是______．
（4）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是______．1mol該配合物外界所含  結(jié)晶水的物質(zhì)的量為______mol．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，圖正方體是Pt晶胞示意圖，敘述Pt原子在晶胞中位置：______．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為______分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為______；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為______
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是______．