中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用，其中錯誤的是（　　）

A．利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質揮發(fā)性的大小

C．原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性的依據(jù)

D．利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質揮發(fā)性的大小

X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等．等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判斷一定正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氫化物的沸點HX＞HY＞HZ

B．最高價氧化物的水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定住HX＜HY＜HZ

D．原子半徑X＜Y＜Z

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�

A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質不一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑：A＜B＜C

B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物

C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH＜7

D．5.6g鐵與足量的C化合，轉移0.3mol電子

在元素周期表的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1：2的元素共有（　�。�

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子，D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×10²³個電子轉移，在B與D形成的化合物，D的質量分數(shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有14個中子，每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價單鍵．試填寫下列空白
（1）這五種元素的名稱A______B______C______D______E______
（2）C在B中燃燒生成的化合物中化學鍵有______鍵和______鍵（填離  子、極性、非極性）
（3）A、B、C結合成的化合物的化學式是______．

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍

C．X、Z、Q  3種元素可組成離子化合物或共價化合物

D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同

原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子結構示意圖為______．

A原子在核外第三層上有3個電子，B原子在核外第二層上有6個電子，它們組成穩(wěn)定化合物的化學式是（　　）

A．A2B

B．AB

C．A3B2

D．A2B3

下列說法不正確的是（　�。�

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半徑較小