某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（　　）

A．一定是金屬元素

B．一定是ⅡA族元素

C．一定是過渡元素

D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等．下列說法中，不正確的是（　�。�

A．乙是地殼中含量最多的元素

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　�。�

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A______，B______．
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學鍵的形成過程______．

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：______；其中元素W在周期表中的位置：______．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：______．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：______．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：______．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：______．

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　�。�

A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是（　�。�

A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為+5價

B．元素X可形成化學式為KXO3的鹽

C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

對于原子序數(shù)為 116 號的元素X，下列敘述正確的是（　�。�

A．X是非金屬元素

B．X的最高價氧化物的化學式為：XO3

C．X的鈉鹽的化學式為：Na2X

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素質子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A______，B______，C______，D______
（2）請寫出含B質量分數(shù)最高的化合物的化學式：______
（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：______、______、______、______
（4）畫出C離子結構示意圖______，寫出比C少一個質子的原子的電子式______
（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學式______、______
（6）分別用電子式寫出A₂B₂、C₂B₂的形成過程______、______
（7）寫出NH₄Cl的電子式：______，CO₂的電子式：______．

下列說法正確的是（　�。�

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．元素性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

C．元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

D．一切原子的原子核都是由質子和中子構成的