C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______________。
(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________________，粒子間存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π 鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述π鍵。_____________________________________

分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鈾兩種同分異構體，順鉑的結構式為

氧是底殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個 。
（2）H₂O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為__________________________。
的沸點比高，原因是________________________________。
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用________雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為_________。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm^-3，N_A表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_________cm³

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充）。
（1）D、E元素電負性大小關系為___________________。
（2）B、D的氫化物的分子空間構型分別為_________________、_______________。
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結構式為______________________。
（4）相對分子質量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為_____________，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________________。
（5）C與E形成的晶體，其結構如右圖所示。晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為______________，一個晶胞中C 離子數(shù)目為__________個。

(1)CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為____________；O₂²⁺中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之為_____________________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為_______________；Cu⁺的配位數(shù)為________。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________________。
(4)在合成氨反應中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為______________。

X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)小于18，它們間能形成化合物YX₂、ZX₂。X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于次外層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題
(1)Y的軌道表示式為____。
(2) ZX₂的分子式是___，分子構型為____。YX₂的電子式是____，分子構型為____，中心原子發(fā)生了
____雜化。
(3)Y的氫化物中分子構型為正四面體的是____（填名稱），中心原子的雜化方式為____。
(4)X的氫化物的分子構型為____，鍵角為____，中心原子的雜化方式為____。

下列關于分子或晶體中中心原子的雜化類型的說法正確的是

試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？_____________________________________________________________________________________________________

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是_________________________。
（2）B的氫化物的分子空間構型是______________。其中心原子采取______________雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式______________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為______________。
（4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為______________；產生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示） ______________；______________。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________________________。