（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵______
（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色），CoCl₃?5NH₃（紫紅色），CoCl₃?4NH₃（綠色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl₃?5NH₃______      COCl₃?4NH₃______．

配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩．請指出配合物[Cu（H₂O）₄]（OH）₂的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（　　）

A．Cu2+、H2O、+2、4	B．Cu+、H2O、+1、4
C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、H2O、+2、2

0.01mol氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）在水溶液中用過量AgNO₃處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（　�。�

A．[Cr（H2O）6]Cl3	B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O	D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

關(guān)于[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O的說法正確的是（　�。�

A．配體為水分子，外界為Br-

B．中心原子采取sp3雜化

C．中心離子的配位數(shù)為4

D．中心離子的化合價為+3價

PtCl₄?2NH₃水溶液不導(dǎo)電加入AgNO₃無現(xiàn)象加強堿無NH₃放出下列說法正確的是（　�。�

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位

D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子與Pt4+不配位

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯______價，A的電負(fù)性______B的電負(fù)性；
A的第一電離能______B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ?mol-1	715	3791	3401

則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：______．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有______個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是______，與同一個N^3-相連的X⁺有______個．
（6）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是______
A．SP，范德華力  B．sp²，范德華力  C．sp²，氫鍵    D．sp³，氫鍵
（7）CaC₂中

C

2-2

與

O

2+2

互為等電子體，

O

2+2

的電子式可表示為______；1mol 

O

2+2

中含有的π鍵數(shù)目為______．

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華．在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L．有關(guān)氯化鋁的敘述中錯誤的是（　�。�

A．氯化鋁是共價化合物

B．氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6

C．氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為： ，分子結(jié)構(gòu)中有配位鍵

D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導(dǎo)電

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成的無色配合離子[Ag（NH3）2]+一定難電離

C．向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生

D．在[Ag（NH3）2]+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

某物質(zhì)的實驗式為PtCl₄?2NH₃，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO₃溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH₃放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl- 和NH3分子均與Pt4+配位

D．配合物中Cl- 與Pt4+配位，而NH3分子不配位

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過______雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠______結(jié)合在一起．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為______．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn-Br鍵的鍵角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為______，每個Ba²⁺與______個O^2-配位．