[三選一----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示

【三選一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式_____________。     
（2）甲烷與水分子相對分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式____________。
（4）已知CO₂晶胞結(jié)構(gòu)如下，已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為_____________ g/cm₃。

氫是地球上極為豐富的元素。
(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為___________
(2)NN的鍵能為942 kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N₂中的________鍵比_______鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代號)。
a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.合材料 d.絕熱材料
(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有__________個(gè)。

（三選一）【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
熱敏電阻PTC元件的主要成份為鋇鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該晶體經(jīng)X射線分析鑒定：重復(fù)單位為正方體，邊長為403.1pm，頂點(diǎn)位置為Ti⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有核心位置為O^2-所占。   
回答下列問題：

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π 鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2 個(gè)未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10^-10m，頂點(diǎn)位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占。

[三選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp;____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水       
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化       
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子       
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]₄ ^-中不存在_______________。
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^-  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：   

【二選一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式_____________。     
（2）甲烷與水分子相對分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式____________。
（4）已知CO₂晶胞結(jié)構(gòu)如下，已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為_____________ g/cm³。

【三選一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
水是我們非常熟悉的物質(zhì)，自然界的一切生命活動都離不開水。
（1）水分子中氧原子的雜化軌道類型為___________。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為_____________。
（2）下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H:2.1，O:3.5，F(xiàn):4.0。 OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有： ①OF₂中氧原子上有兩對弧對電子，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性； ②從電負(fù)性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr^3＋、Ag^＋、Hg^2＋等，需要加以處理。寫出Cr^3＋的電子排布式：_____________。
（4）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣較多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成_____________mol氫鍵。

某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是