Question

【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（ ）

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	NaCl是離子化合物	NaCl固體可導(dǎo)電
B	原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	原電池需外接電源才能工作
C	1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃	1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D	乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)	乙二酸具有酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．?dāng)⑹?/span>Ⅰ正確，敘述Ⅱ錯誤，NaCl固體中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，由于原電池中的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則不需要外接電源，所以敘述Ⅱ駁不合理，故B錯誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，1-己醇中含有氫鍵、己烷中不含氫鍵，所以1-己醇熔沸點高于己烷；互溶且熔沸點不同液體可以采用蒸餾方法分離，二者互溶且熔沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，故C正確；D．高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，能氧化乙二酸，說明乙二酸沒有還原性，不能說明乙二酸具有酸性，故D錯誤；故選C。