Question

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔點/℃	16.6	－89.5	－73.5
沸點/℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm－3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是___________________________________________________。

（2）乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________________(填標號)。

A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是 。

③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

A．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出

B．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出

（3）計算產(chǎn)率

測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。

Answer 1

【答案】（1）b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率

（2）①C

②洗掉濃硫酸和過量的乙酸

③d

（3）77.1%

【解析】

試題分析：（1）為了保證冷凝管中充滿水，應從b進水；酸醇反應生成酯和水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率。（2）①乙酸乙酯含有含有乙酸和乙醇濃硫酸等雜質(zhì)，先加入碳酸鈉溶解乙醇，反應乙酸，再水洗最后用硫酸鎂干燥，蒸餾，故選C。②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸。③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯，選d。（3）乙酸的質(zhì)量為16.0×1.1=17.6g，正丁醇的質(zhì)量為12.0×0.8=9.6g，則說明正丁醇少量，假設正丁醇完全反應，生成乙酸丁酯的物質(zhì)的量為xmol，74/9.6=1/x，解x=9.6/74mol，水的質(zhì)量為18克，物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)率為1/（9.6/74）=7.4/9.6=77.1%