1．某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、濃HNO3		H2O
②	CaO固體、濃氨水	NH3
③	粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)]	H2	H2O

（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測(cè)量NO₂氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請(qǐng)問是否可行否（填“是”或“否”）；實(shí)驗(yàn)①中燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H₂O      B．飽和NaHCO₃溶液C．飽和Na₂CO₃溶液      D．CCl₄
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

編號(hào)	鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
1	0.5g	10.0mL	346.5mL
2	0.5g	10.0mL	335.0mL
3	0.5g	10.0mL	345.5mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算粗Mg中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	1L	1L	2L
溫度	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列說法正確的是（　　）

	A．	由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
	C．	前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
	D．	平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應(yīng)
	B．	用乙醇與濃硫酸加熱至170℃制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	C．	用“地溝油”生產(chǎn)生物柴油只發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	用重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕所發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

18．某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺
②實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是使NaHCO₃分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量．
③有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.98%．．

17．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單陽離子的氧化性：Y＞X
	B．	簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
	D．	等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途或現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
	B．	工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
	C．	燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
	D．	用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	醋酸可用作調(diào)味劑及防腐劑		B．	CO2和CH4都是溫室氣體
	C．	阿司匹林可用作抗酸藥		D．	植物油可用于制備人造黃油

14．關(guān)于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

試回答下列問題：
（1）寫出晶體A的一種用途凈水劑，寫出晶體B的化學(xué)式MgCl₂•6H₂O．
（2）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式．①2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑ ②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-③Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

13．如圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S；
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）將5mL0.10mol•L^-1的E溶液與10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．寫出反應(yīng)的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
（5）E溶液久置于空氣中，溶液pH將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不”變、“變小”），用化學(xué)方程式說明理由2H₂SO₃ +O₂=2H₂SO₄．

12．某無色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．
（3）向?yàn)V液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
試判斷：該溶液中肯定有K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-離子，肯定沒有Cu²⁺、Ca²⁺離子，可能有Cl^-離子（填離子符號(hào)）．
寫出步驟（2）的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．