設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．100mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1NA
D．0.1L 3mol?L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3 NA
A、醋酸是弱電解質(zhì)，1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、100mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液中依據(jù)物料守恒，碳元素守恒得到CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1NA，故C正確；
D、鐵離子水溶液中發(fā)生水解，0.1L 3mol?L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.3 NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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