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已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、34g H2O2中含有的陰離子數為NA
B、1mol重甲基（-CD3）含有電子數為9NA
C、在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
D、1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．雙氧水為共價化合物，雙氧水分子中不存在陰陽離子；
B．重甲基（-CD3）中含有9個電子，1mol重甲基中含有9mol電子；
C．鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數目減少，氯離子的數目大于鋁離子數目的3倍；
D．鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子，1mol鐵反應生成2mol電子．
解答： 解：A．34g雙氧水的物質的量為1mol，雙氧水分子中不存在陰陽離子，故A錯誤；
B．重甲基與甲基含有的電子數相同，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故B正確；
C．由于鋁離子部分水解，則在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數大于3NA，故C錯誤；
D.1mol鐵與稀鹽酸反應生成2mol電子，1mol鋁與稀鹽酸反應失去3mol電子，則1mol鐵鋁混合物與足量鹽酸反應失去的電子小于3mol，轉移電子數小于3NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確雙氧水分子中不存在陰陽離子、鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子；要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，A與B反應生成C與D，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知2v（B）=3v（A）、2v（C）=3v（A），v（B）=v（D ）則此反應可表示為（　　）
A、2A+3B═3C+3D
B、2A+3B═2C+3D
C、3A+2B═3C+2D
D、3A+2B═2C+3D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A、乙醇B、乙炔C、丙烯D、丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，最易失去電子
B、p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
C、鍵長越短，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D、s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩種元素形成的下列分子中，一定是極性分子的是（　　）
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們日常生活中有“加碘食鹽”“增鐵醬油”“含氟牙膏”“高鈣牛奶”等商品．這里的“碘”“鐵”“氟”“鈣”指的是（　�。�
A、元素B、單質C、分子D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2中含有的氧原子數為2NA
B、含有6.02×1023個H原子的H2在標準狀況下的體積約為22.4L
C、40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1mol?L-1
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原子序數1-18號元素中，按要求用合適的化學用語填空：
（1）與水反應最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是
 
．
（3）原子半徑最小的元素是
 
．
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是
 
．
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根
FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少
 
g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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