下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　　）

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO_2（s）+6C_（s）+2N_2（g）

高溫

Si₃N_4（s）+6CO_（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N₂消耗速速率為v（N₂）=mol/（L．min）．
（6）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，試計(jì)算N₂的轉(zhuǎn)化率=．（已知27²=729）

某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
（1）為探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）₂外，必須選用的試劑為（填序號(hào)）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→→→→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為．
③裝置C中的球形裝置的作用是．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

物質(zhì)	HF	H3PO4
電離平衡常數(shù)	K=3.6×10-4	7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

在一個(gè)體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO₂、O₂、SO_3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了

1

13

（溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中SO₂占總體積的（　　）

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol^-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為．
（2）保持容器體積不變，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問(wèn)題：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①由平衡時(shí)總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀，計(jì)算反應(yīng)物A達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為=（用P、P₀表示）；達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為kJ（用P、P₀、Q表示）
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度
c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L^-1．

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol?L-1）	0.100	0.0508	0.0254	0.00635

（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設(shè)為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設(shè)為條件 II．則達(dá)平衡時(shí)，則A體積分?jǐn)?shù)：III （填“＜”、”“＜”或“=”）

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B→D的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A中所含官能團(tuán)的名稱為
（3）F→G的化學(xué)方程式是．
（4）H中最多有個(gè)原子在同一個(gè)平面上
（5）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．1mol X最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)     B．苯環(huán)上的氫只有兩種．

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH₃OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�